OBJETIVO: Aplicar técnicas de análisis cuantitativo , en este caso , acidimetria , para determinar el porcentaje de ácidos cítrico presente en bebidas comerciales .
FUNDAMENTO: En química , los procesos de alcalimetria y acidimetria son métodos de análisis cuantitativo y volumetricos , pero son métodos inversos entre ellos.
Solución
100ml de NaOH 0.1N puro
PE=39.98 E=NxV Gr=ExPE
E=0.1x0.1 Gr=0.01x39.98
E=0.01 Gr=0.39=0.4
Cálculos para la densidad de los jugos:
Naranja:
Matraz= 73.6 93.4-73.6=19.8 D=19.8/25
Matraz con 25ml de jugo=93.4 D=0.792
Limón:
Matraz=76.3 87-73.6=13.6 D=13.6/25
Matraz con 25ml de jugo=87 D=0.554
Guayaba:
Matraz=73.6 85.2-73.6=11.6 D=11.6/25
Matraz de 25ml de jugo=82.5 D=0.464
Militros gastados en los jugos de NaOH
Naranja:
Matraz 1 volumen 1= 0 volumen final= 1.5 milímetros gastados= 1.5
Matraz 2 volumen 1=1.5 volumen final=3.4 milímetros gastados= 1.9
Matraz 3 volumen 1= 3.4 volumen final= 4.5 milímetro gastados=1.1
Limón:
Matraz 1 volumen 1=4.5 volumen final=6.3 milímetros gastados=1.8
Matraz 2 volumen 1 = 6.3 volumen final=7.5 milímetros gastados=1.2
Matraz 3 volumen 1=7.5 volumen final=9.1 milímetros gastados=1.6
Guayaba:
Matraz 1 volumen 1= 9.1 volumen final=10 milímetros gastados=0.9
Matraz 2 volumen 1= 10 volumen final=10.5 milímetros gastados=0.5
Matraz 3 volumen 1= 10.5 volumen final=11.5 milímetros gastados=1
% de ácido cítrico
Naranja
matraz 1=%(0.1)(1.5)(0.06402)(100)/1.98=0.485%
matraz 2=%(0.1)(1.9)(0.06402)(100)/1.98=0.6143%
matraz 3=%(0.1)(1.1)(0.06402)(100)/1.98=0.355%
Limon
matraz1=%(0.1)(1.8)(0.06402)(100)/1.36=0.8473%
matraz 2=%(0.1)(1.2)(0.06402)(100)/1.36=0.5648%
matraz 3=%(0.1)(1.6)(0.06402)(100)/1.36=0.7531%
Guayaba
matraz 1=%(0.1)(0.9)(0.06402)(100)/1.16=0.4967%
matraz 2 =%(0.1)(0.5)(0.06402)(100)/1.36=0.5648%
maraz 3 =%(0.1)(1)(0.06402)(100)/1.36=0.5518%
Cuestionario:
1.- ¿Cómo se prepara la solucion indicadora de fenolftaleina?
La fenolftaleina (C20H14O4) se prepara disolviendo 0.5 gr en 100 ml de alcohol.
2.- ¿A qué pH vira la fenolftaleina? Varia desde un pH de 8 hasta un pH 10
3.- Escribe la reacción química que ocurre en la neutralización que efectuaste.
C3H4OH(COOH)3 + 3NaOH C3H4OH(COONa)3 + 3H2O
4.- Completa la siguiente tabla
Jugo de:
|
marca
|
Ml gastados de NaOH (promedio)
|
% ácido cítrico
|
limón
|
ciel
|
1.8
|
0.8473%
|
Naranja
|
bida
|
1.5
|
0.485%
|
guayaba
|
ciel
|
0.9
|
0.4967%
|
5.-Observa las etiquetas de las bebidas comerciales que utilizaste, y compara (si manifiestan contenido de ácido cítrico) el contenido indicado en la etiqueta contra el valor encontrado en tu determinación.
El del jugo de limón es mas ácido en comparación con los otros dos jugos
6.- Explica con tus propias palabras, la importancia de las determinaciones cuantitativas en la vida práctica, mencionando por lo menos dos ejemplos cotidianos.
El principal objetivo es buscar calidad que existe (relativa) en una muestra puede ser alimento ejemplo calidad, vida de un producto, estabilidad
7.-Escribe las fórmulas que utilizarías para expresar los
porcentajes de ácido láctico, ácido acético y ácido ascórbico
en una muestra. Indica, además, como se obtienen los
miliequivalentes del ácido cítrico, láctico, acético y ascórbico.
ACIDO LÁCTICO C3H6O3
miliequivalente
PE= 90.08 / 3 = 30.02 30.02 / 1000 = 0.03
%Ácido láctico = NNaOH x VNaOH x 0.03 x 100
____________________________
gr de muestra
ÁCIDO ACÉTICO CH3COOH
miliequivalente
PE= 60.05 / 1 = 60.05 60.05 / 1000 = 0.06
%Ácido acético = NNaOH x VNaOH x 0.06 x 100
______________________________
gr de muestra
ÁCIDO ASCÓRBICO C6H8O6
miliequivalente
PE= 176.12 / 2= 88.06 88.06/1000= 0.08
%Ácido ascórbico= NNaOH x VNaOH x 0.08 x 100
_____________________________
gr de muestra
Conclusión:
El objetivo de esta practica era determinar el porcentaje de acido citrico en los jugos comerciales y un de los titulante que ocupamos fue el NaOH y el indicador fue la fenolfttaleina el cual en medio ácido es incoloro y en medio básico, toma coloración violeta o rosa para lograr esto fuimos disolviéndola poco a poco en los 25 ml de el jugo hasta que logro esta coloración, no podriamos saber en que momento de la valoracion ocurre la neutralizacion de un ácido pero nos podemos guiar por el cambio de color en la solución.