PRACTICA No:2 ENSAYO A LA PERLA DE BÓRAX.

OBJETIVO:

·         Emplear el ensayo a la perla de bórax como un medio para identificar cationes por la coloración de la perla formada.

En esta práctica, para realizar el ensayo utilizamos un alambre de platino, curvado manualmente, el cual después de haber sido expuesto en la llama fue sumergido en una pequeña cantidad de tetraborato sódico decahidratado, Na₂B₄O₇ 10 H₂O, mejor conocido como Bórax.

Una vez que se formó la perla, fue puesta en contacto con cada una de las sustancias a examinar. En estos casos fueron los metaboratos de Fe, Co, Ni, Cr, Mn y Cu. las cuales después de exponerlas a la llama dieron como resultados distintas coloraciones.

Los compuestos de los metales contenidos en la muestra, se transforman por calentamiento en óxidos, que después reaccionan con el anhídrido bórico formando meta boratos.

COLORACIONES:

Hierro(Fe):blanco

bario: gris

Cromo(Cr): verde

Manganeso(Mn): no da ningún color

calcio(Ca):blanco

potasio(K):violeta

 

 La coloración resultante de las perlas depende del catión presente en la muestra, de las condiciones (oxidantes o reductoras), de la temperatura y de la cantidad de muestra.

El fin de esta practica es la identificación de cationes aprovechando la coloración que estos proporcionan a una perla de bórax, en la zona oxidante y reductora de la flama.

CUESTIONARIO:
1.-Elabora un concentrado con los colores observados en la perla con cada cation de sales
Sal:                                coloración:

BaCl_{2                                        gris humo}
MnCl_{2                                          violeta}

SrCl_{2                                         blanco}

KCl                                 transparente

CrCl_{3                                         verde}

CaCl_{2                                        gris}

2.- Escribe las reacciones de formación de óxidos y metaboratos para cada cation:

R=
BaB2O4
-Mn₃(BO₃)₂
- Sr₃(BO₃)_2
-KBO_2
-Cr₃(BO₃)_2
-Ca₃(BO₃)₂

                                       

3.- Investiga la ficha técnica del tetraborato de sodio decahidratado:

R=
FICHA TÉCNICA BORAX PENTA (TETRABORATO DE SODIO PENTAHIDRATADO)
 1.- Especificaciones Técnicas Formula Química Na2B4O7 x 5H2O Apariencia Granulos Blancos Peso específico 1,73 Punto de fusión > 68º C Densidad aparente 0,85 – 0,90 g/cc
 2.- Análisis Típico Oxido Bórico (B2O3) 46,5 % min Oxido de Sodio (Na2O) 20,7 % min Bórax equivalente (Pureza) 99,5 % min
3.- Aplicaciones Industria Forestal Metalurgia Retardante de combustibilidad en papel, genero y madera Fundente en fabricación de vidrio Esmaltes (fritas) Refinado de oro Componente de fertilizante
 3.- Presentación Sacos de 25 kilos, de polipropileno laminado.

 4.- Almacenamiento El producto es estable en condiciones normales de almacenamiento
.

4.- Investiga y dibuja una flama del mechero bunsen indicando la zona reductora y la zona oxidante con dos colores diferentes:

R=

5.- ¿Cómo se realizan los ensayos sobre carbón? 

R=se emplea para estos ensayos la llama luminosa de bunsen . En la cavidad de un trozo de carbón se coloca la muestra pura o mezclada con algún fundente y se somete a la acción del dardo de un soplete que puede ser oxidante y/o reductora. Se produce una llama reductora colocando en el pico del soplete un poco fuera del mechero se sopla con suavidad para que el cono sea el que actue sobre la sustancia.

bibliografia:

http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Tetraborato%20de%20Sodio%20Decahidratado.pdf

http://html.rincondelvago.com/perla-de-borax.html

Práctica No.1: IDENTIFICACIÓN PRELIMINAR DE CATIONES CON ENSAYOS A LA LLAMA.

OBJETIVO:

• Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.
• Conocer de donde proceden los distintos colores de los juegos artificiales.
• Producir fuegos de distintos colores.
• Explicar los espectros a los alumnos de bachillerato.

En esta practica se prepararon disoluciones saturadas de distintas sales, las cuales fueron expuestas a temperaturas muy elevadas, permitiéndonos observar las coloraciones que cada elemento produce, dichas coloraciones surgen de la reacción que producen los átomos del metal, que absorben la energía de las llamas, convirtiendo la energía en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal. Todo esto con el fin de saber diferenciar los metales por medio de su coloración.  

El análisis a la llama es uno de los primeros ensayos que se le hacen a una sustancia. Dichos ensayos se basan en que algunos de los compuestos de metales cuando son volatizados por una llama le emiten vapores que le provocan colores característicos.  

Estos colores se deben a átomos del metal que ha pasado a estados energéticos excitados debido a la absorción de energía de la llama.

Para la realización de la practica lo primero que realizamos fue preparar una solución en la que agregamos 25 ml de agua y la sal la primera que pusimos fue cloruro de calcio CaCl_{2 y 25 ml de alcohol.}

después de etiquetar cada solución con las sales que nos menciona la practica procedimos a ponerla en un atomizador para expulsarla a la flama y así estas tomaran el color de el metal el cual le estábamos poniendo la solución y tomo un color: rojo anaranjado, asi hasta hacerlo con todas las sales.

 

:
     CUESTIONARIO:
1.-¿Que diferencias encuentras entre una identificación preliminar y una confirmatoria? la preliminar solo relata lo que pasa y no lo demuestra y en la confirmatoria, "confirmas" tu identificación.

2.- Define con tus propias palabras el termino "enmascaramiento".es una vía comúnmente empleada para  eliminar interferencias mediante la cual la especie es transformada en otra especie química  que no altera la respuesta del analito. 

3.- ¿ Que entiendes por "espectro de emisión?que es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de un elemento en estado gaseoso cuando se le comunica energía.Puede ser usado para determinar si un elemento es parte de un compuesto desconocido.

4.- Elabora un esquema de la flama que proporciona el mechero, indicando las zonas de oxidación y reducción. Indica también las temperaturas que se alcanzan en ambas.

5.- ¿Cual es la función del ácido clorhídrico en esta determinación?Para eliminar residuos y mata las bacterias ya que es un ácido muy fuerte que con contacto con el aire desprende un color incoloro.

6.- Investiga las sales que se emplean para proveer las diversas coloraciones en pirotecnia.
Aluminio: Utilizan para producir llamas y chispas.
Bario: Es utilizada para crear colores verdes
Carbono:Es uno de los componentes principales de la pólvora negra, utilizado como propulsor en los fuegos artificiales.
Calcio:Produce un color naranja.
Cloro:Componente importante y muchas de las sales contienen cloro.


7.- Elabora esquemas COLOREADOS de cada uno de los iones identificados.

cloruro de calcio: CaCl₂

color de la llama:naranja

^{Hidroxido de bario} Ba(OH₂)
color de la llama:verde.

cloruro férrico FeCl₃
color de la llama:amarillo con chispas

cloruro de potasio KCl
color de la llama:violeta















Bibliografia:
Los colores de la llama como indicadores quimicos
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/chemical/flame.html

quimicos para los fuegos artificiales:
http://www.todopetardos.com/foro/index.php?topic=5060.0

IDENTIFICACION DE METALES PRECIOSOS

PRÁCTICA No. 3
IDENTIFICACIÓN DE METALES PRECIOSOS. 


SUBMÓDULO 1: 
EMPLEA TÉCNICAS DE ANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO CON BASE A NORMAS. 

TITULAR: ING. MÓNICA HERNÁNDEZ ROSILES.

ALUMNA: Itzel Rendon Fernandez.

3 "A" LABORATORISTA QUÍMICO.

PASO DEL MACHO, VER; SEPTIEMBRE DEL 2015. 

identificacion de metales preciosos

PRÁCTICA No. 3

IDENTIFICACIÓN DE METALES PRECIOSOS. 


submodulo 1: 
EMPLEA TÉCNICAS DE ANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO CON BASE A NORMAS. 

TITULAR: ING. MÓNICA HERNÁNDEZ ROSILES.

ALUMNA: Itzel Rendon Fernandez
3 "A" LABORATORISTA QUÍMICO.

PASO DEL MACHO, VER; SEPTIEMBRE DEL 2015. 

inicio

Hola