PRÁCTICA No.4 "2.3 DETERMINACIÓN DEL pH DE SUSTANCIAS POR MÉTODOS EXPERIMENTALES Y EMPLEANDO ECUACIONES MATEMÁTICAS".

OBJETIVO:

Determinar el pH de soluciones ácidas y básicas o alcalinas, comparando el valor obtenido por un método directo (potenciometro o tiras de papel pH) contra el valor calculado por formulas, para confirmar la veracidad y utilidad de estas ultimas. así mismo, comprobar que a medida que una solución es mas diluida, los valores de acidez y basicidad disminuyen.

FUNDAMENTO: 

El grado de acidez o basicidad (también llamado alcalinidad) de una sustancia cualquiera se mide como pH. ¿Qué es el pH? Significa literalmente, potencial de hidrógeno, y sus valores posibles se encuentran en el rango de 0 a 14.

CÁLCULOS

HCl 0.1 Normal.                                              
                                             
E= NxV                                   H= 1.00 + Cl= 34.45= 35.45                                                      
E= 0.1x0.1                                                  
E= 0.01

gr= PExE                                                    
gr= 35.45x0.1
gr= 0.3545

NaOH                                                           H= 1.00
E= NxV                                                        Na= 23
E= 0.1x0.1                                                    O= 16 = 40
E= 0.01  

gr= Eq x PE
gr= Eq x PE
gr= 0.4

NH4OH

E= NxV                                                   N= 14
E= 0.1x0.1                                               H= 5
E= 0.01                                                    O= 16 = 35

gr= Eq xPE                                  10-28
gr= 0.01x35                                  x-0.35 = 1.23
gr= 0.35                                                                      


Técnica:
Como primer paso etiquetamos los vasos de precipitado con los siguientes nombres:
"Ácido fuerte" "Ácido débil" "Base fuerte" "Base débil".

Ya que teníamos los cálculos echos, hicimos la solución de HCl, NaOH y NH4OH. Procedimos a colocar 25ml de HCl en el vaso de "acudo fuerte", Luego agregamos 25ml de ácido acético en el vaso "ácido débil"."
Después agregamos 25ml de NaOH en el vaso "Base fuerte, también se agrego 25ml de NH4OH en vaso de Base débil, y por ultimo medimos el pH de cada solución:

                                            pH

              

                  AF     2               AF2       3                 AF3      4

                  AD    3               AD2      

3-4             AD3     4

                  BF     9               BF2        8                 BF3      7

                  BD    8              BD2       8-7          BD3     7 

                                       ACIDOS Y BASES FUERTES:

HCl                            <----Comparacion---->

pH= -Log [0.1N]=1                                         2

pH= -Log [0.01N]=2                                       3

pH= -Log [0.001N]=3                                     4

NaOH

pH= -Log [0.1N]=1                                   pH= 14-1 = 13

pH= -Log [0.01N]=2                                 pH= 14-2= 12

pH= -Log [0.001]=3                                  pH= 14-3= 11

                                    ACIDOS Y BASES DEBILES: 

NH4OH

.

OH=√kbcb                                 pOH= -log(1.34x10-4)= 2.87

OH=√1.8x10-5(0.1)               pH + pOH= 14
    =√1.8x10-3                                      pH= 14- 2.87= 11.13

                                     Ácidos y bases débiles

pH + pOH=14

pH=14-1.34x10⁰³

pH=13.99

[OH-]=√KbCb

=√1.8x10^-5x0.01=4.242x10-04

pH+pOH=14

PH=14-4.242x 10-04 =13.99

[OH-]=√KbCb

=√1.8x10^-5x0.001=1.341x-04

pH+pOH=14

pH=14-1.341x10^-04=13.99

                                       

                          

                                  

                                          CONCLUSION:

Esta practica, me ha servido de mucho ya que se comprobo que a medida que una solucion es mas diluida, los valores de acidez y basicidad disminuyen.

Tambien tenemos que tomar en cuenta que los acidos fuertes disocian y los acidos debiles no.

y al hablar de las dilusiones, cabe mencionar que entre mas dilución, habrá menos concentración de la sustancia. Un ejemplo puede ser el HCl en el cual habrá menos acidez y en el NaOH habrá menos basicidad.

                                  CUESTIONARIO:

1.- ¿Que es el potenciometro?

R= Es uno de los vasos que posee la resistencia variable.

2.- Investiga los diferentes tipos de pH.

R= Papel tornasol rojo, cambia su color azul con solución alcalinos, papel tornasol azul, cambia su color a rojo con soluciones ácidas.

3.- Investiga como se prepara un papel para identificar acido y bases caseras.

R= Utiliza contenido con alto de fibra, después crea una infuncion de color rojo hirviendo en agua destilada, las 3 hojas se vuelven a calentar lentamente, secar y al contacto con el ácido cambiara de color rojo y los alcalinos de color verde.

4.- Define el termino electrólito.

R= Cualquier sustancia que contiene en su campo secion ordinaria libre.

5.- Encuentra el valor de la constante de disociación del ácido acético e hidroxido de amonio.

R= Acido actico                          H. de amonio

       4.757                                        1.8x10-5

6.- Como se comporta la acidez y basicidad de una solución cuando se diluya.

en el caso de la acidez: Un acido en concentracion pura tiene un pH mas acido a comparacion de cuando se diluye ya que al diluirla aumenta el pH, es decir el acido es de 1-6.

Y la basicidad: Una base en concentracion pura tiene un pH mas alcalino, a comparacion de cuando se diluye ya que al diluirlo disminuye el pH, es decir la base es de 14-7.

Nikola Tesla

Nikola Tesla.

Si volteáramos a ver el pasado y ver como fue la vida de algunos inventores  sabríamos como fue que sus creaciones lograron significativamente cambiar al mundo.

Un ejemplo de ello es Nikola Tesla este gran inventor el cual sufrió demasiado para ver lograr lo que anhelaba fue un proceso tardado y nada fácil para el, debido a tuvo que superar varios obstáculos en su vida como cuando era apenas un joven, padeció de cólera por lo cual su padre le dijo que si mejoraba lo mandaría a la mejor escuela de ingeniería fue ahí cuando se dio cuenta de su sueño: hacer que la luz eléctrica llegara a todo el mundo y de manera gratuita.

Para lograr esto tuvo que viajar de su ciudad natal hasta los estados unidos donde fue a las oficinas de alguien que marcaría su vida: Thomas Alva Edison, como ambos tenían diferentes ideas fue aquí donde se inicio un conflicto, ya que Edison era el primer introductor de la corriente continua pero Tesla tenia la idea que la corriente alterna era mejor opción que es la que hasta la fecha utilizamos el problema es que ha pesar de que su idea era la mejor necesitaba de Edison para implementarla pero este hombre no veía mas que por su negocio y necesidades financieras haciéndolo egoísta. 

Fue después cuando Tesla conoció a un empresario George Westinghouse el cual tenia una red de corriente alterna lamentablemente este negocio no propicio y si hubiera sido así Tesla seria de las personas mas adineradas de el mundo, después a finales del siglo XIX y principios del XX fue cuando Edison humillaba y tras varias de estas ridiculizaciones a Tesla el renuncio, tras esto su siguiente paso era crear su propio laboratorio y así lograr su sueño de transmisión de energía sin la necesidad de usar alambres, pero tuvo 2 inconvenientes el sector energético y el sector bancario sin embargo su único aliado para darse a conocer fue la prensa ya que estaban interesados en las frases que el solía mencionar.

Poco a poco fueron haciéndose realidad sus predicciones.

Y sin duda alguna unas de los inventos que se conocen de este grandioso inventor:

• Motor de corriente alterna
• Radio
• Resonancia magnética
• Radar
• Submarino eléctrico
• Lámpara de pastilla de carbono
• Despegue y aterrizaje vertical de aviones
• Rayos X
• Bobina de Tesla
• Transferencia inalámbrica de energía
• Control remoto
• Extracción de energía de la tierra en grandes cantidades
• Microscopio electrónico
• Sistemas de propulsión de medios electromagnéticos, sin partes móviles
• Herramientas de medición y control climático
• Rayo de la muerte

Entre muchos otros mas, que la verdad hay que agradecer ya que sin ellas no podríamos lograr muchas de las cosas y experimentos que tenemos hoy en día, y a pesar de esto hubo personas que robaron sus ideas o nunca dieron gracias o lo mencionaron a la hora de que este les ayudo pero a pesar de eso el fue una persona que veía mas haya de sus beneficios.

El quedo en el olvido fue una de las figuras mas importantes en cuanto a ciencia y tecnología logrando lo que muchos en aquella época veían solo por conveniencia propia: fama y riquezas, enseñándonos que no lo es todo en la vida y que siempre habrá personas las cuales no querrán vernos triunfar pero sin embargo debemos dar lo mejor de nosotros para alcanzar nuestros sueños y metas sin importar lo que piense la gente de ello haciendo lo que a nosotros nos hace felices.

Metales Presentes En Aguas Residuales

Submódulo:

Emplea técnicas de análisis químico cualitativo con base a normas. 

Maestra:

Ing. Mónica Hernández Rosiles. 

Alumna:
Itzel Rendon Fernandez.

3 "A" Laboratorista Químico.

PRACTICA No.5 SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO ANALÍTICO II.

OBJETIVO:

·         Identificar los cationes que componen el grupo analítico II.

·         Reconocer los reactivos del grupo.

·         Identificar con reacciones específicas cada catión reconociendo el nombre de los compuestos empleados y los productos formados.

Los iones que conforman este grupo generan precipitados, al hacerlos reaccionar con sulfuro de hidrógeno (H₂S) en un medio ligeramente ácido. Los cationes que lo integran son: mercurio (Hg 2+), cobre (Cu2+), bismuto (Bi3+), cadmio (Cd2+), antimonio III y V(Sb3+y Sb5+), arsénico III y V (As3+ y As5+) y estaño II y IV (Sn2+y Sn4+).

Para la realización de esta práctica antes de comenzar hicimos los cálculos indicados:

NH₄OH – 6M

PM: 35.04    n= 6m x 0.1 n= 0.6   gr= 0.6x 35.04 gr= 21.02

NH₄C₆H₅Co O – 0.5M

PM: 170.049  n=0.5X0.1 n=0.05 gr=0.05x170.049 gr=8.502

HNO₃ – 6M

6MPM:63.003 n=6x0.1 n=0.6 gr=0.6x63.003 gr=37.80

HgCl₂ – 0.1M

PM: 271.49 n=0.01 gr=2.7149 99.6----100

                                                 2.71----2.72

HCl-6M

PM:36.45 n=0.6 gr=21.87

Na₂S -0.1M

PM:78.0436 n=0.01 gr= 0.78

NH₄C₆H₅CoONa – 0.5M

PM:192.96 n=0.05 gr=9.64

NH₄NO₃ -1M

PM:79.97 n=0.1 gr=79.97

Ya que estas soluciones eran muchas se repartieron entre los 8 equipos para realizarlas y así obtener su pureza.

Terminando los cálculos procedimos a preparar nuestras soluciones y así comenzar la separación de cationes de nuestra muestra problema.

Como siguiente le agregamos a la muestra problema HCl para así obtener un pH de 1, después se le agregaron las 2 gotas NH₄OH(6M) para obtener un pH de 3 a 4; y así se pudo centrifugar.

Después de que este fue centrifugado se agregó C₆H₅CoOH, luego se puso a calentar en baño María, y se volvió a centrifugar. Luego desechamos el líquido sobrenadante el cual tenía cationes y se conservó el precipitado. A este le agregamos 10 gotas de HNO₃, se volvió a calentar a baño maría por unos minutos y se volvió a llevar a la centrifuga. Así fue como se obtuvo un precipitado y una solución.

Este se disolvió con HCl y fue dividido en dos porciones.

A la primera le añadimos Fe(alambre) y lo hervimos hasta así reducir a un volumen pequeño. Luego se centrifugo y se descartó el ppt.

Se le añadió 1 gota de HgCl_2, obteniendo así un precipitado blanco grisáceo el cual confirmo la presencia de Sn^+++.

En la porción dos no se contaban con las soluciones requeridas, por tal motivo no se confirmó la presencia de Sb.

CONCLUSIÓN:

Con esta práctica logramos identificar cationes del grupo II como: Cr, Fe y Sn.

El Sn se confirmó con un blanco grisáceo. Al igual el Fe pero con un precipitado color azul. Y el Cr se confirmó por una capa azul formada sobre la solución.

Practica no.4 MARCHA ANALÍTICA: SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO 1

Practica no.4 MARCHA ANALÍTICA: SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO 1

OBJETIVOS:

a)    Reconocer los cationes del grupo 1.

b)    Identificar cada uno de los cationes del grupo 1.

c)    Reconocer el reactivo de grupo.

d)    Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento.

Cálculos:

ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl) 2 M

 V= 100 Ml = 0.1 lt                    38 %- 100 

Gr=7.2914 gr/mol                     7.29  -    X 

PM=36.457 gr/mol                    pureza : 19.1878 gr

N=0.2 Mol

M=2 Mol/lt

AMONIACO (NH3) 2 M

V=100 =0.1 lt                                 99.5 % 100

Gr=3.405                                          3.40 -   X

PM= 17.027 gr/mol                         pureza:3.41 gr

N=0.2 mol

M= 2 mol

CROMATO DE POTASIO ( kCr2O4) 0.5 M

V=100ml= 0.1 lt                        99  % 100

Gr=9.71                                      9.70- X

PM=194.1976                                 pureza: 9.79 gr

N= 0.05 mol

M= 0.05 m/lt

YODURO DE POTASIO (KI) 0.5 M

V=100=0.1 lt                                99  %  100

Gr= 13.778                                   8.30  - X

PM=166.002 gr/mol                      pureza: 8.38 gr

N= 83.001 mol

M= 0.5 m/lt

La marcha analítica es un proceso técnico y sistemático de identificación de iones inorgánicos en una disolución mediante reacciones químicas en las cuales se produce la formación de complejos o sales de color único y característico.

En esta práctica antes de iniciar el procedimiento, primero realizamos los cálculos indicados.

El cual era de Kl al 0.5M: = 8.38gr.

K₂CrO₄: = 9.79gr.

Después de depositar los gramos en el matraz aforado, se etiqueto el reactivo, así teniendo nuestras disoluciones preparadas.

Como siguiente, con ayuda del succionador absorbimos los 10ml de nuestra muestra problema, luego agregamos 5 gotas de HCl 2M. A un tubo de ensayo. Y fue colocado en baño maría. Luego de 10 minutos de calentamiento fue llevado al proceso de centrifugación.

El Centrifugado nos permitió separar los precipitados formados de la solución.

En esta práctica pudimos reconocer los cationes del grupo I. El cual lo conforman el plomo (+2), plata (+1) y mercurio (+1); Estos son caracterizados por formar precipitados blancos insolubles por el HCl.

conclusión:

Pudimos separar cada catión mediante la solubilidad y la centrifugación.

Para poder separar el plomo necesitamos la ayuda de agua caliente, ya que es soluble en ella

Por siguiente para la separación de plata la disolvimos con amoniaco.

Para saber la confirmación del mercurio después de ser agregado el amoniaco, se identificó por el tono gris que tomo.  

Para la confirmación del plomo, después de agregar K₂CrO_4,  se identificó el cromato de plomo II, por una coloración amarillo naranja.

Y por último para la confirmación de la plata, se separa, para la realización de dos reacciones de identificación. Al primer tubo después de añadir KI, se produjo la siguiente reacción:

Ag⁺ + I^-   AgI ↓ precipitado amarillo.

La otra parte separada se trató con HNO₃ concentrado, obteniendo así un concentrado lechoso y blanco en la que se confirma una vez más la presencia de plata. 

1.- ¿Qué cationes conforman el grupo?

 Plomo Pb+2, Plata Ag+1 y  Mercurio Hg+1 

2.- ¿Con que reactivo se identifican?

La plata con Yoduro de potasio (KI)

El mercurio con amoniaco (NH3)

El plomo con Cromato de potasio (K2CrO4).

3.- ¿Qué propiedad se emplea en cada separación?

La solubilidad.

4.- ¿Cuál es la diferencia entre una separación e identificación preliminar y una confirmatoria?  

La separación preliminar es una prueba sencilla y la separación confirmatoria es confirmar donde se utilizan reactivos que reaccionen con un posible compuesto.