Practica N°6

DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN JUGOS COMERCIALES 
 OBJETIVO: Aplicar técnicas de análisis cuantitativo , en este caso , acidimetria , para determinar el porcentaje de ácidos cítrico presente en bebidas comerciales .

FUNDAMENTO: En química , los procesos de alcalimetria y acidimetria son métodos de análisis cuantitativo y volumetricos , pero son métodos inversos entre ellos.

Solución
100ml de NaOH 0.1N    puro

PE=39.98         E=NxV                         Gr=ExPE
                         E=0.1x0.1                    Gr=0.01x39.98
                         E=0.01                          Gr=0.39=0.4

Cálculos para la densidad de los jugos:

 Naranja:
  Matraz= 73.6                                    93.4-73.6=19.8              D=19.8/25
Matraz con 25ml de jugo=93.4                                                 D=0.792

Limón: 
 Matraz=76.3                                    87-73.6=13.6           D=13.6/25
 Matraz con 25ml de jugo=87                                         D=0.554

Guayaba:
 Matraz=73.6                                    85.2-73.6=11.6         D=11.6/25
Matraz de 25ml de jugo=82.5                                           D=0.464
Militros gastados en los jugos de NaOH

 Naranja: 
Matraz 1     volumen 1= 0       volumen final= 1.5     milímetros gastados= 1.5
Matraz 2      volumen 1=1.5     volumen final=3.4     milímetros gastados= 1.9
Matraz 3      volumen 1= 3.4     volumen final= 4.5   milímetro gastados=1.1

Limón:
Matraz 1     volumen 1=4.5   volumen final=6.3   milímetros gastados=1.8
Matraz 2     volumen 1 = 6.3  volumen final=7.5   milímetros gastados=1.2
Matraz 3       volumen 1=7.5    volumen final=9.1 milímetros gastados=1.6
Guayaba:
Matraz 1       volumen 1= 9.1   volumen final=10        milímetros gastados=0.9
 Matraz 2        volumen 1= 10   volumen final=10.5    milímetros gastados=0.5
Matraz 3       volumen 1= 10.5  volumen final=11.5     milímetros gastados=1

% de ácido cítrico
 Naranja
matraz 1=%(0.1)(1.5)(0.06402)(100)/1.98=0.485%
matraz 2=%(0.1)(1.9)(0.06402)(100)/1.98=0.6143%
matraz 3=%(0.1)(1.1)(0.06402)(100)/1.98=0.355%
Limon
matraz1=%(0.1)(1.8)(0.06402)(100)/1.36=0.8473%
matraz 2=%(0.1)(1.2)(0.06402)(100)/1.36=0.5648%
matraz 3=%(0.1)(1.6)(0.06402)(100)/1.36=0.7531%
Guayaba
matraz 1=%(0.1)(0.9)(0.06402)(100)/1.16=0.4967%
matraz 2 =%(0.1)(0.5)(0.06402)(100)/1.36=0.5648%
maraz 3 =%(0.1)(1)(0.06402)(100)/1.36=0.5518%

         Cuestionario:

        

1.- ¿Cómo se prepara la solucion indicadora de fenolftaleina?

     La fenolftaleina (C₂₀H₁₄O₄) se prepara disolviendo 0.5 gr en 100 ml de alcohol. 

2.- ¿A qué pH vira la fenolftaleina? Varia desde un pH de 8 hasta un pH 10

3.- Escribe la reacción química que ocurre en la neutralización que efectuaste.

C3H4OH(COOH)3 + 3NaOH C3H4OH(COONa)3 + 3H2O

4.- Completa la siguiente tabla

Jugo de:	marca	Ml gastados de NaOH (promedio)	% ácido cítrico
limón	ciel	1.8	0.8473%
Naranja	bida	1.5	0.485%
guayaba	ciel	0.9	0.4967%

5.-Observa las etiquetas de las bebidas comerciales que utilizaste, y compara (si manifiestan contenido de ácido cítrico) el contenido indicado en la etiqueta contra el valor encontrado en tu determinación.
 El del jugo de limón es mas ácido en comparación con los otros dos jugos

6.- Explica con tus propias palabras, la importancia de las determinaciones cuantitativas en la vida práctica, mencionando por lo menos dos ejemplos cotidianos.
El principal objetivo es buscar calidad que existe (relativa) en una muestra puede ser alimento  ejemplo calidad, vida de un producto, estabilidad 

7.-Escribe las fórmulas que utilizarías para expresar los 

porcentajes de ácido láctico, ácido acético y ácido ascórbico 

en una muestra. Indica, además, como se obtienen los 

miliequivalentes del ácido cítrico, láctico, acético y ascórbico. 

 ACIDO LÁCTICO C3H6O3

miliequivalente

PE= 90.08 / 3 = 30.02         30.02 / 1000 = 0.03

   _{%Ácido láctico =}                          N_NaOH x V_NaOH x  0.03  x 100

                                                     ____________________________

                                                                     gr de muestra 

ÁCIDO ACÉTICO CH3COOH

miliequivalente

PE= 60.05 / 1 = 60.05                  60.05 / 1000 = 0.06

%Ácido acético =              N_NaOH x V_NaOH x  0.06 x 100

                                    ______________________________

                                                       gr de muestra 

ÁCIDO ASCÓRBICO C₆H₈O₆

miliequivalente

PE=  176.12 / 2= 88.06                     88.06/1000= 0.08

_{%Ácido ascórbico=}       N_NaOH x V_NaOH x  0.08 x 100

                                 _____________________________

                                                  gr de muestra

Conclusión:

El objetivo de esta practica era determinar el porcentaje de acido citrico en los jugos comerciales y un de los titulante que ocupamos fue el NaOH y el indicador fue la fenolfttaleina el cual en medio ácido es incoloro y en medio básico, toma coloración violeta o rosa para lograr esto fuimos disolviéndola poco a poco en los 25 ml de el jugo hasta que logro esta coloración, no podriamos saber en que momento de la valoracion ocurre la neutralizacion  de un ácido pero nos podemos guiar por el cambio de color en la solución.

PRÁCTICA No.4 "2.3 DETERMINACIÓN DEL pH DE SUSTANCIAS POR MÉTODOS EXPERIMENTALES Y EMPLEANDO ECUACIONES MATEMÁTICAS".

OBJETIVO:

Determinar el pH de soluciones ácidas y básicas o alcalinas, comparando el valor obtenido por un método directo (potenciometro o tiras de papel pH) contra el valor calculado por formulas, para confirmar la veracidad y utilidad de estas ultimas. así mismo, comprobar que a medida que una solución es mas diluida, los valores de acidez y basicidad disminuyen.

FUNDAMENTO: 

El grado de acidez o basicidad (también llamado alcalinidad) de una sustancia cualquiera se mide como pH. ¿Qué es el pH? Significa literalmente, potencial de hidrógeno, y sus valores posibles se encuentran en el rango de 0 a 14.

CÁLCULOS

HCl 0.1 Normal.                                              
                                             
E= NxV                                   H= 1.00 + Cl= 34.45= 35.45                                                      
E= 0.1x0.1                                                  
E= 0.01

gr= PExE                                                    
gr= 35.45x0.1
gr= 0.3545

NaOH                                                           H= 1.00
E= NxV                                                        Na= 23
E= 0.1x0.1                                                    O= 16 = 40
E= 0.01  

gr= Eq x PE
gr= Eq x PE
gr= 0.4

NH4OH

E= NxV                                                   N= 14
E= 0.1x0.1                                               H= 5
E= 0.01                                                    O= 16 = 35

gr= Eq xPE                                  10-28
gr= 0.01x35                                  x-0.35 = 1.23
gr= 0.35                                                                      


Técnica:
Como primer paso etiquetamos los vasos de precipitado con los siguientes nombres:
"Ácido fuerte" "Ácido débil" "Base fuerte" "Base débil".

Ya que teníamos los cálculos echos, hicimos la solución de HCl, NaOH y NH4OH. Procedimos a colocar 25ml de HCl en el vaso de "acudo fuerte", Luego agregamos 25ml de ácido acético en el vaso "ácido débil"."
Después agregamos 25ml de NaOH en el vaso "Base fuerte, también se agrego 25ml de NH4OH en vaso de Base débil, y por ultimo medimos el pH de cada solución:

                                            pH

              

                  AF     2               AF2       3                 AF3      4

                  AD    3               AD2      

3-4             AD3     4

                  BF     9               BF2        8                 BF3      7

                  BD    8              BD2       8-7          BD3     7 

                                       ACIDOS Y BASES FUERTES:

HCl                            <----Comparacion---->

pH= -Log [0.1N]=1                                         2

pH= -Log [0.01N]=2                                       3

pH= -Log [0.001N]=3                                     4

NaOH

pH= -Log [0.1N]=1                                   pH= 14-1 = 13

pH= -Log [0.01N]=2                                 pH= 14-2= 12

pH= -Log [0.001]=3                                  pH= 14-3= 11

                                    ACIDOS Y BASES DEBILES: 

NH4OH

.

OH=√kbcb                                 pOH= -log(1.34x10-4)= 2.87

OH=√1.8x10-5(0.1)               pH + pOH= 14
    =√1.8x10-3                                      pH= 14- 2.87= 11.13

                                     Ácidos y bases débiles

pH + pOH=14

pH=14-1.34x10⁰³

pH=13.99

[OH-]=√KbCb

=√1.8x10^-5x0.01=4.242x10-04

pH+pOH=14

PH=14-4.242x 10-04 =13.99

[OH-]=√KbCb

=√1.8x10^-5x0.001=1.341x-04

pH+pOH=14

pH=14-1.341x10^-04=13.99

                                       

                          

                                  

                                          CONCLUSION:

Esta practica, me ha servido de mucho ya que se comprobo que a medida que una solucion es mas diluida, los valores de acidez y basicidad disminuyen.

Tambien tenemos que tomar en cuenta que los acidos fuertes disocian y los acidos debiles no.

y al hablar de las dilusiones, cabe mencionar que entre mas dilución, habrá menos concentración de la sustancia. Un ejemplo puede ser el HCl en el cual habrá menos acidez y en el NaOH habrá menos basicidad.

                                  CUESTIONARIO:

1.- ¿Que es el potenciometro?

R= Es uno de los vasos que posee la resistencia variable.

2.- Investiga los diferentes tipos de pH.

R= Papel tornasol rojo, cambia su color azul con solución alcalinos, papel tornasol azul, cambia su color a rojo con soluciones ácidas.

3.- Investiga como se prepara un papel para identificar acido y bases caseras.

R= Utiliza contenido con alto de fibra, después crea una infuncion de color rojo hirviendo en agua destilada, las 3 hojas se vuelven a calentar lentamente, secar y al contacto con el ácido cambiara de color rojo y los alcalinos de color verde.

4.- Define el termino electrólito.

R= Cualquier sustancia que contiene en su campo secion ordinaria libre.

5.- Encuentra el valor de la constante de disociación del ácido acético e hidroxido de amonio.

R= Acido actico                          H. de amonio

       4.757                                        1.8x10-5

6.- Como se comporta la acidez y basicidad de una solución cuando se diluya.

en el caso de la acidez: Un acido en concentracion pura tiene un pH mas acido a comparacion de cuando se diluye ya que al diluirla aumenta el pH, es decir el acido es de 1-6.

Y la basicidad: Una base en concentracion pura tiene un pH mas alcalino, a comparacion de cuando se diluye ya que al diluirlo disminuye el pH, es decir la base es de 14-7.

Nikola Tesla

Nikola Tesla.

Si volteáramos a ver el pasado y ver como fue la vida de algunos inventores  sabríamos como fue que sus creaciones lograron significativamente cambiar al mundo.

Un ejemplo de ello es Nikola Tesla este gran inventor el cual sufrió demasiado para ver lograr lo que anhelaba fue un proceso tardado y nada fácil para el, debido a tuvo que superar varios obstáculos en su vida como cuando era apenas un joven, padeció de cólera por lo cual su padre le dijo que si mejoraba lo mandaría a la mejor escuela de ingeniería fue ahí cuando se dio cuenta de su sueño: hacer que la luz eléctrica llegara a todo el mundo y de manera gratuita.

Para lograr esto tuvo que viajar de su ciudad natal hasta los estados unidos donde fue a las oficinas de alguien que marcaría su vida: Thomas Alva Edison, como ambos tenían diferentes ideas fue aquí donde se inicio un conflicto, ya que Edison era el primer introductor de la corriente continua pero Tesla tenia la idea que la corriente alterna era mejor opción que es la que hasta la fecha utilizamos el problema es que ha pesar de que su idea era la mejor necesitaba de Edison para implementarla pero este hombre no veía mas que por su negocio y necesidades financieras haciéndolo egoísta. 

Fue después cuando Tesla conoció a un empresario George Westinghouse el cual tenia una red de corriente alterna lamentablemente este negocio no propicio y si hubiera sido así Tesla seria de las personas mas adineradas de el mundo, después a finales del siglo XIX y principios del XX fue cuando Edison humillaba y tras varias de estas ridiculizaciones a Tesla el renuncio, tras esto su siguiente paso era crear su propio laboratorio y así lograr su sueño de transmisión de energía sin la necesidad de usar alambres, pero tuvo 2 inconvenientes el sector energético y el sector bancario sin embargo su único aliado para darse a conocer fue la prensa ya que estaban interesados en las frases que el solía mencionar.

Poco a poco fueron haciéndose realidad sus predicciones.

Y sin duda alguna unas de los inventos que se conocen de este grandioso inventor:

• Motor de corriente alterna
• Radio
• Resonancia magnética
• Radar
• Submarino eléctrico
• Lámpara de pastilla de carbono
• Despegue y aterrizaje vertical de aviones
• Rayos X
• Bobina de Tesla
• Transferencia inalámbrica de energía
• Control remoto
• Extracción de energía de la tierra en grandes cantidades
• Microscopio electrónico
• Sistemas de propulsión de medios electromagnéticos, sin partes móviles
• Herramientas de medición y control climático
• Rayo de la muerte

Entre muchos otros mas, que la verdad hay que agradecer ya que sin ellas no podríamos lograr muchas de las cosas y experimentos que tenemos hoy en día, y a pesar de esto hubo personas que robaron sus ideas o nunca dieron gracias o lo mencionaron a la hora de que este les ayudo pero a pesar de eso el fue una persona que veía mas haya de sus beneficios.

El quedo en el olvido fue una de las figuras mas importantes en cuanto a ciencia y tecnología logrando lo que muchos en aquella época veían solo por conveniencia propia: fama y riquezas, enseñándonos que no lo es todo en la vida y que siempre habrá personas las cuales no querrán vernos triunfar pero sin embargo debemos dar lo mejor de nosotros para alcanzar nuestros sueños y metas sin importar lo que piense la gente de ello haciendo lo que a nosotros nos hace felices.