PRACTICA No.5 SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO ANALÍTICO II.

OBJETIVO:

·         Identificar los cationes que componen el grupo analítico II.

·         Reconocer los reactivos del grupo.

·         Identificar con reacciones específicas cada catión reconociendo el nombre de los compuestos empleados y los productos formados.

Los iones que conforman este grupo generan precipitados, al hacerlos reaccionar con sulfuro de hidrógeno (H₂S) en un medio ligeramente ácido. Los cationes que lo integran son: mercurio (Hg 2+), cobre (Cu2+), bismuto (Bi3+), cadmio (Cd2+), antimonio III y V(Sb3+y Sb5+), arsénico III y V (As3+ y As5+) y estaño II y IV (Sn2+y Sn4+).

Para la realización de esta práctica antes de comenzar hicimos los cálculos indicados:

NH₄OH – 6M

PM: 35.04    n= 6m x 0.1 n= 0.6   gr= 0.6x 35.04 gr= 21.02

NH₄C₆H₅Co O – 0.5M

PM: 170.049  n=0.5X0.1 n=0.05 gr=0.05x170.049 gr=8.502

HNO₃ – 6M

6MPM:63.003 n=6x0.1 n=0.6 gr=0.6x63.003 gr=37.80

HgCl₂ – 0.1M

PM: 271.49 n=0.01 gr=2.7149 99.6----100

                                                 2.71----2.72

HCl-6M

PM:36.45 n=0.6 gr=21.87

Na₂S -0.1M

PM:78.0436 n=0.01 gr= 0.78

NH₄C₆H₅CoONa – 0.5M

PM:192.96 n=0.05 gr=9.64

NH₄NO₃ -1M

PM:79.97 n=0.1 gr=79.97

Ya que estas soluciones eran muchas se repartieron entre los 8 equipos para realizarlas y así obtener su pureza.

Terminando los cálculos procedimos a preparar nuestras soluciones y así comenzar la separación de cationes de nuestra muestra problema.

Como siguiente le agregamos a la muestra problema HCl para así obtener un pH de 1, después se le agregaron las 2 gotas NH₄OH(6M) para obtener un pH de 3 a 4; y así se pudo centrifugar.

Después de que este fue centrifugado se agregó C₆H₅CoOH, luego se puso a calentar en baño María, y se volvió a centrifugar. Luego desechamos el líquido sobrenadante el cual tenía cationes y se conservó el precipitado. A este le agregamos 10 gotas de HNO₃, se volvió a calentar a baño maría por unos minutos y se volvió a llevar a la centrifuga. Así fue como se obtuvo un precipitado y una solución.

Este se disolvió con HCl y fue dividido en dos porciones.

A la primera le añadimos Fe(alambre) y lo hervimos hasta así reducir a un volumen pequeño. Luego se centrifugo y se descartó el ppt.

Se le añadió 1 gota de HgCl_2, obteniendo así un precipitado blanco grisáceo el cual confirmo la presencia de Sn^+++.

En la porción dos no se contaban con las soluciones requeridas, por tal motivo no se confirmó la presencia de Sb.

CONCLUSIÓN:

Con esta práctica logramos identificar cationes del grupo II como: Cr, Fe y Sn.

El Sn se confirmó con un blanco grisáceo. Al igual el Fe pero con un precipitado color azul. Y el Cr se confirmó por una capa azul formada sobre la solución.

Practica no.4 MARCHA ANALÍTICA: SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO 1

Practica no.4 MARCHA ANALÍTICA: SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO 1

OBJETIVOS:

a)    Reconocer los cationes del grupo 1.

b)    Identificar cada uno de los cationes del grupo 1.

c)    Reconocer el reactivo de grupo.

d)    Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento.

Cálculos:

ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl) 2 M

 V= 100 Ml = 0.1 lt                    38 %- 100 

Gr=7.2914 gr/mol                     7.29  -    X 

PM=36.457 gr/mol                    pureza : 19.1878 gr

N=0.2 Mol

M=2 Mol/lt

AMONIACO (NH3) 2 M

V=100 =0.1 lt                                 99.5 % 100

Gr=3.405                                          3.40 -   X

PM= 17.027 gr/mol                         pureza:3.41 gr

N=0.2 mol

M= 2 mol

CROMATO DE POTASIO ( kCr2O4) 0.5 M

V=100ml= 0.1 lt                        99  % 100

Gr=9.71                                      9.70- X

PM=194.1976                                 pureza: 9.79 gr

N= 0.05 mol

M= 0.05 m/lt

YODURO DE POTASIO (KI) 0.5 M

V=100=0.1 lt                                99  %  100

Gr= 13.778                                   8.30  - X

PM=166.002 gr/mol                      pureza: 8.38 gr

N= 83.001 mol

M= 0.5 m/lt

La marcha analítica es un proceso técnico y sistemático de identificación de iones inorgánicos en una disolución mediante reacciones químicas en las cuales se produce la formación de complejos o sales de color único y característico.

En esta práctica antes de iniciar el procedimiento, primero realizamos los cálculos indicados.

El cual era de Kl al 0.5M: = 8.38gr.

K₂CrO₄: = 9.79gr.

Después de depositar los gramos en el matraz aforado, se etiqueto el reactivo, así teniendo nuestras disoluciones preparadas.

Como siguiente, con ayuda del succionador absorbimos los 10ml de nuestra muestra problema, luego agregamos 5 gotas de HCl 2M. A un tubo de ensayo. Y fue colocado en baño maría. Luego de 10 minutos de calentamiento fue llevado al proceso de centrifugación.

El Centrifugado nos permitió separar los precipitados formados de la solución.

En esta práctica pudimos reconocer los cationes del grupo I. El cual lo conforman el plomo (+2), plata (+1) y mercurio (+1); Estos son caracterizados por formar precipitados blancos insolubles por el HCl.

conclusión:

Pudimos separar cada catión mediante la solubilidad y la centrifugación.

Para poder separar el plomo necesitamos la ayuda de agua caliente, ya que es soluble en ella

Por siguiente para la separación de plata la disolvimos con amoniaco.

Para saber la confirmación del mercurio después de ser agregado el amoniaco, se identificó por el tono gris que tomo.  

Para la confirmación del plomo, después de agregar K₂CrO_4,  se identificó el cromato de plomo II, por una coloración amarillo naranja.

Y por último para la confirmación de la plata, se separa, para la realización de dos reacciones de identificación. Al primer tubo después de añadir KI, se produjo la siguiente reacción:

Ag⁺ + I^-   AgI ↓ precipitado amarillo.

La otra parte separada se trató con HNO₃ concentrado, obteniendo así un concentrado lechoso y blanco en la que se confirma una vez más la presencia de plata. 

1.- ¿Qué cationes conforman el grupo?

 Plomo Pb+2, Plata Ag+1 y  Mercurio Hg+1 

2.- ¿Con que reactivo se identifican?

La plata con Yoduro de potasio (KI)

El mercurio con amoniaco (NH3)

El plomo con Cromato de potasio (K2CrO4).

3.- ¿Qué propiedad se emplea en cada separación?

La solubilidad.

4.- ¿Cuál es la diferencia entre una separación e identificación preliminar y una confirmatoria?  

La separación preliminar es una prueba sencilla y la separación confirmatoria es confirmar donde se utilizan reactivos que reaccionen con un posible compuesto.