PRÁCTICA No.4 "2.3 DETERMINACIÓN DEL pH DE SUSTANCIAS POR MÉTODOS EXPERIMENTALES Y EMPLEANDO ECUACIONES MATEMÁTICAS".

OBJETIVO:

Determinar el pH de soluciones ácidas y básicas o alcalinas, comparando el valor obtenido por un método directo (potenciometro o tiras de papel pH) contra el valor calculado por formulas, para confirmar la veracidad y utilidad de estas ultimas. así mismo, comprobar que a medida que una solución es mas diluida, los valores de acidez y basicidad disminuyen.

FUNDAMENTO: 

El grado de acidez o basicidad (también llamado alcalinidad) de una sustancia cualquiera se mide como pH. ¿Qué es el pH? Significa literalmente, potencial de hidrógeno, y sus valores posibles se encuentran en el rango de 0 a 14.

CÁLCULOS

HCl 0.1 Normal.                                              
                                             
E= NxV                                   H= 1.00 + Cl= 34.45= 35.45                                                      
E= 0.1x0.1                                                  
E= 0.01

gr= PExE                                                    
gr= 35.45x0.1
gr= 0.3545

NaOH                                                           H= 1.00
E= NxV                                                        Na= 23
E= 0.1x0.1                                                    O= 16 = 40
E= 0.01  

gr= Eq x PE
gr= Eq x PE
gr= 0.4

NH4OH

E= NxV                                                   N= 14
E= 0.1x0.1                                               H= 5
E= 0.01                                                    O= 16 = 35

gr= Eq xPE                                  10-28
gr= 0.01x35                                  x-0.35 = 1.23
gr= 0.35                                                                      


Técnica:
Como primer paso etiquetamos los vasos de precipitado con los siguientes nombres:
"Ácido fuerte" "Ácido débil" "Base fuerte" "Base débil".

Ya que teníamos los cálculos echos, hicimos la solución de HCl, NaOH y NH4OH. Procedimos a colocar 25ml de HCl en el vaso de "acudo fuerte", Luego agregamos 25ml de ácido acético en el vaso "ácido débil"."
Después agregamos 25ml de NaOH en el vaso "Base fuerte, también se agrego 25ml de NH4OH en vaso de Base débil, y por ultimo medimos el pH de cada solución:

                                            pH

              

                  AF     2               AF2       3                 AF3      4

                  AD    3               AD2      

3-4             AD3     4

                  BF     9               BF2        8                 BF3      7

                  BD    8              BD2       8-7          BD3     7 

                                       ACIDOS Y BASES FUERTES:

HCl                            <----Comparacion---->

pH= -Log [0.1N]=1                                         2

pH= -Log [0.01N]=2                                       3

pH= -Log [0.001N]=3                                     4

NaOH

pH= -Log [0.1N]=1                                   pH= 14-1 = 13

pH= -Log [0.01N]=2                                 pH= 14-2= 12

pH= -Log [0.001]=3                                  pH= 14-3= 11

                                    ACIDOS Y BASES DEBILES: 

NH4OH

.

OH=√kbcb                                 pOH= -log(1.34x10-4)= 2.87

OH=√1.8x10-5(0.1)               pH + pOH= 14
    =√1.8x10-3                                      pH= 14- 2.87= 11.13

                                     Ácidos y bases débiles

pH + pOH=14

pH=14-1.34x10⁰³

pH=13.99

[OH-]=√KbCb

=√1.8x10^-5x0.01=4.242x10-04

pH+pOH=14

PH=14-4.242x 10-04 =13.99

[OH-]=√KbCb

=√1.8x10^-5x0.001=1.341x-04

pH+pOH=14

pH=14-1.341x10^-04=13.99

                                       

                          

                                  

                                          CONCLUSION:

Esta practica, me ha servido de mucho ya que se comprobo que a medida que una solucion es mas diluida, los valores de acidez y basicidad disminuyen.

Tambien tenemos que tomar en cuenta que los acidos fuertes disocian y los acidos debiles no.

y al hablar de las dilusiones, cabe mencionar que entre mas dilución, habrá menos concentración de la sustancia. Un ejemplo puede ser el HCl en el cual habrá menos acidez y en el NaOH habrá menos basicidad.

                                  CUESTIONARIO:

1.- ¿Que es el potenciometro?

R= Es uno de los vasos que posee la resistencia variable.

2.- Investiga los diferentes tipos de pH.

R= Papel tornasol rojo, cambia su color azul con solución alcalinos, papel tornasol azul, cambia su color a rojo con soluciones ácidas.

3.- Investiga como se prepara un papel para identificar acido y bases caseras.

R= Utiliza contenido con alto de fibra, después crea una infuncion de color rojo hirviendo en agua destilada, las 3 hojas se vuelven a calentar lentamente, secar y al contacto con el ácido cambiara de color rojo y los alcalinos de color verde.

4.- Define el termino electrólito.

R= Cualquier sustancia que contiene en su campo secion ordinaria libre.

5.- Encuentra el valor de la constante de disociación del ácido acético e hidroxido de amonio.

R= Acido actico                          H. de amonio

       4.757                                        1.8x10-5

6.- Como se comporta la acidez y basicidad de una solución cuando se diluya.

en el caso de la acidez: Un acido en concentracion pura tiene un pH mas acido a comparacion de cuando se diluye ya que al diluirla aumenta el pH, es decir el acido es de 1-6.

Y la basicidad: Una base en concentracion pura tiene un pH mas alcalino, a comparacion de cuando se diluye ya que al diluirlo disminuye el pH, es decir la base es de 14-7.