PRACTICA No.5 SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO ANALÍTICO II.

OBJETIVO:

·         Identificar los cationes que componen el grupo analítico II.

·         Reconocer los reactivos del grupo.

·         Identificar con reacciones específicas cada catión reconociendo el nombre de los compuestos empleados y los productos formados.

Los iones que conforman este grupo generan precipitados, al hacerlos reaccionar con sulfuro de hidrógeno (H₂S) en un medio ligeramente ácido. Los cationes que lo integran son: mercurio (Hg 2+), cobre (Cu2+), bismuto (Bi3+), cadmio (Cd2+), antimonio III y V(Sb3+y Sb5+), arsénico III y V (As3+ y As5+) y estaño II y IV (Sn2+y Sn4+).

Para la realización de esta práctica antes de comenzar hicimos los cálculos indicados:

NH₄OH – 6M

PM: 35.04    n= 6m x 0.1 n= 0.6   gr= 0.6x 35.04 gr= 21.02

NH₄C₆H₅Co O – 0.5M

PM: 170.049  n=0.5X0.1 n=0.05 gr=0.05x170.049 gr=8.502

HNO₃ – 6M

6MPM:63.003 n=6x0.1 n=0.6 gr=0.6x63.003 gr=37.80

HgCl₂ – 0.1M

PM: 271.49 n=0.01 gr=2.7149 99.6----100

                                                 2.71----2.72

HCl-6M

PM:36.45 n=0.6 gr=21.87

Na₂S -0.1M

PM:78.0436 n=0.01 gr= 0.78

NH₄C₆H₅CoONa – 0.5M

PM:192.96 n=0.05 gr=9.64

NH₄NO₃ -1M

PM:79.97 n=0.1 gr=79.97

Ya que estas soluciones eran muchas se repartieron entre los 8 equipos para realizarlas y así obtener su pureza.

Terminando los cálculos procedimos a preparar nuestras soluciones y así comenzar la separación de cationes de nuestra muestra problema.

Como siguiente le agregamos a la muestra problema HCl para así obtener un pH de 1, después se le agregaron las 2 gotas NH₄OH(6M) para obtener un pH de 3 a 4; y así se pudo centrifugar.

Después de que este fue centrifugado se agregó C₆H₅CoOH, luego se puso a calentar en baño María, y se volvió a centrifugar. Luego desechamos el líquido sobrenadante el cual tenía cationes y se conservó el precipitado. A este le agregamos 10 gotas de HNO₃, se volvió a calentar a baño maría por unos minutos y se volvió a llevar a la centrifuga. Así fue como se obtuvo un precipitado y una solución.

Este se disolvió con HCl y fue dividido en dos porciones.

A la primera le añadimos Fe(alambre) y lo hervimos hasta así reducir a un volumen pequeño. Luego se centrifugo y se descartó el ppt.

Se le añadió 1 gota de HgCl_2, obteniendo así un precipitado blanco grisáceo el cual confirmo la presencia de Sn^+++.

En la porción dos no se contaban con las soluciones requeridas, por tal motivo no se confirmó la presencia de Sb.

CONCLUSIÓN:

Con esta práctica logramos identificar cationes del grupo II como: Cr, Fe y Sn.

El Sn se confirmó con un blanco grisáceo. Al igual el Fe pero con un precipitado color azul. Y el Cr se confirmó por una capa azul formada sobre la solución.