DETERMINACIÓN DE H2O2 EN AGUA OXIGENADA COMERCIAL.
OBJETIVO:
Determinar la concentración de peróxido de hidrógeno, a través de la utilización del método redox con permanganato de potasio, con la finalidad de considerar esta determinación como un parámetro de calidad al producto comercial.
Materiales:
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Reactivos
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3 vasos de pp de 250 ml, 2 vasos de pp de
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1 gr de permanganato de potasio
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2 vasos de pp de150ml y 1 vaso de pp de 600ml
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30 ml de acido sulfúrico
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1 gr de oxalato de sodio
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pizeta
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3gr de lana de vidrio
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Agua destilada
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Matraz aforado de 250ml
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100 ml de agua oxigenada
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Equipo de calentamiento
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Frasco ambar
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Vidrio de reloj
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5 matraces erlemeyer de 300ml
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Balanza analítica
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Equipo de titulacion
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embudo
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Pipeta graduada de 25ml
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2 probetas graduadas de 50ml
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Bureta de 50ml
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Matraz aforado de 100ml
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Pipeta volumétrica de 10ml
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Técnica:
Pesar 1g de KMnO4 y diluir con 250ml de agua destilada, calentar y dejar enfriar, filtrar con papel filtro se aforo a 250ml. Pasar a un frasco ámbar.
Titular el oxalato hasta obtener un rosa pálido prolongado por 30 seg.
Repetir el procedimiento otras 2 veces.
Para determinar el H2O2:
Medir 20 ml. de agua oxigenada
Aforar a 100 ml. con agua destilada.
Tomar 3 alicuotas en 3 matraces erlenmeyer y se diluir con 20 ml. de agua destilada, 20 ml de acido sulfúrico.
Titular con el permanganato 0.1 N; hasta obtener un rosa pálido prolongado por 30 seg.
Se repitió el procedimiento 3 veces.
Cálculos:
N del permanganato de potasio:
N KMnO₄= g Na₂C₂O4 _____________________
V kMnO₄ X meq. Na₂c₂O₄
N KMnO₄= 0.2 g
_________= 2.13 N
V(1.4ml)(meq 0.067)
PE= 134g/mol=67 meq=67 = 0.067
2 1000
2 1000
Volumen gastado
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Matraz 1:
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1.4 ml
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Matraz 2:
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1.1ml
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Matraz 3:
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1.7 ml = 4.2/3 promedio =1.4
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(V muestra)(alicuota)
PMH₂0₂ =34.014g/mol
PEH₂0₂ =34.014g/2=17
PMH₂0₂ =34.014g/mol
PEH₂0₂ =34.014g/2=17
kMnO₄ gastado para H₂0₂
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Matraz 1:
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14 ml
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Matraz 2:
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16ml
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Matraz 3:
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12 ml = 42ml/3 Promedio =14ml
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% H₂0₂= (14ml)(2.13N)(meq 0.067)(100)= 99.89
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2ml
¿Por qué se le adiciona ácido sulfúrico a la muestra de peróxido?
R= Para obtener un pH ácido.
¿Quién se oxida y quién se reduce?
R=el oxalato se oxida Y el permanganato se reduce.
¿Qué concentración máxima de peróxido de hidrógeno se puede
tener en la solución?
R=El peróxido de hidrógeno del 3 al 9 %
Conclusión:A menudo, en éste tipo de valoraciones, es útil el uso de un indicador redox, que cambie de color, para hacernos saber cuando llega el final del proceso. Así, las sustancias que participan, sufren un cambio de coloración que hace visible el punto de alcance del equilibrio (en número de moles), entre el oxidante y el reductor en este caso Utilizamos el permanganato de potasio como indicador
esta solución se utiliza en titulaciones redox, ya que es un agente
oxidante, porque estas sustancias solo necesitan un ligero en
la proporción de un estado u otro y no afectan al titulante, aunque
equivalencia al agregar el titulante se observa como cambia a un color rosa palido, y despues volvera a su color normal.
El oxalato es un patrón primario a la cual le añadimos el ácido sufurico para que se disolviera ya que es poco soluble.