Practica N°9

DETERMINACIÓN DE H2O2 EN AGUA OXIGENADA COMERCIAL.

OBJETIVO:

Determinar la concentración de peróxido de hidrógeno, a través de la utilización del método redox con permanganato de potasio, con la finalidad de considerar esta determinación como un parámetro de calidad al producto comercial.

Materiales:	Reactivos
3 vasos de pp de 250 ml, 2 vasos de pp   de	1 gr de permanganato de potasio
2 vasos de pp de150ml y 1 vaso de pp de 600ml	30 ml de acido sulfúrico
	1 gr de oxalato de sodio
pizeta	3gr de lana de vidrio
	Agua destilada
Matraz aforado de 250ml	100 ml de agua oxigenada
Equipo de calentamiento
Frasco ambar
Vidrio de reloj
5 matraces erlemeyer de 300ml
Balanza analítica
Equipo de titulacion
embudo
Pipeta graduada de 25ml
2 probetas graduadas de 50ml
Bureta de 50ml
Matraz aforado de 100ml
Pipeta volumétrica de 10ml

Técnica:

Pesar  1g de KMnO4 y diluir con 250ml de  agua destilada, calentar y dejar enfriar, filtrar con papel filtro se aforo a 250ml. Pasar a un frasco ámbar.          

Titular el oxalato hasta obtener un rosa pálido prolongado por 30 seg.

Repetir el procedimiento otras 2 veces.

Para determinar el H2O2:

Medir 20 ml. de agua oxigenada

Aforar a 100 ml. con agua destilada.

Tomar 3 alicuotas en 3 matraces erlenmeyer y se diluir con 20 ml. de agua destilada, 20 ml de acido sulfúrico.

Titular con el permanganato 0.1 N; hasta obtener un rosa pálido prolongado por 30 seg.

 Se repitió el procedimiento 3 veces.

Cálculos:

N del permanganato de potasio:

N KMnO₄=          g Na₂C₂O4                    _____________________

                       V kMnO₄ X meq. Na₂c₂O₄

         N KMnO₄= 0.2 g

                       _________= 2.13 N

                        V(1.4ml)(meq 0.067)

PE= 134g/mol=67  meq=67  = 0.067
                 2                    1000

Volumen    gastado
Matraz 1:	1.4 ml
Matraz 2:	1.1ml
Matraz 3:	1.7 ml  = 4.2/3 promedio =1.4

Formula H₂0₂ =(meqH₂0₂)(VkMnO₄)(NkMnO₄)x 100

                                               (V muestra)(alicuota)

PMH₂0₂ =34.014g/mol

PEH₂0₂ =34.014g/2=17

kMnO₄ gastado para H₂0₂
Matraz 1:	14 ml
Matraz 2:	16ml
Matraz 3:	12 ml  = 42ml/3  Promedio =14ml

% H₂0₂=  (14ml)(2.13N)(meq 0.067)(100)= 99.89

            ___________________________

                        2ml 

¿Por qué se le adiciona ácido sulfúrico a la muestra de peróxido?

R= Para obtener un pH ácido.

¿Quién se oxida y quién se reduce?

R=el oxalato se oxida Y el permanganato se reduce.

¿Qué concentración máxima de peróxido de hidrógeno se puede 

tener en la solución?

R=El peróxido de hidrógeno del 3 al 9 %

Conclusión:A menudo, en éste tipo de valoraciones, es útil el uso de un indicador redox, que cambie de color, para hacernos saber cuando llega el final del proceso. Así, las sustancias que participan, sufren un cambio de coloración que hace visible el punto de alcance del equilibrio (en número de moles), entre el oxidante y el reductor en este caso Utilizamos el permanganato de potasio como indicador

 esta solución se utiliza en titulaciones redox, ya que es un agente

 oxidante, porque estas sustancias solo necesitan un ligero en 

la proporción de un estado u otro y no afectan al titulante, aunque 

concentración del indicador sea baja  al llegar al punto de 

equivalencia al agregar el titulante se observa como cambia a un color rosa palido, y despues volvera a su color normal.



El oxalato es un patrón primario a la cual le añadimos el ácido sufurico  para que se disolviera ya que es poco soluble.