Practica N°6

DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN JUGOS COMERCIALES 
 OBJETIVO: Aplicar técnicas de análisis cuantitativo , en este caso , acidimetria , para determinar el porcentaje de ácidos cítrico presente en bebidas comerciales .

FUNDAMENTO: En química , los procesos de alcalimetria y acidimetria son métodos de análisis cuantitativo y volumetricos , pero son métodos inversos entre ellos.

Solución
100ml de NaOH 0.1N    puro

PE=39.98         E=NxV                         Gr=ExPE
                         E=0.1x0.1                    Gr=0.01x39.98
                         E=0.01                          Gr=0.39=0.4

Cálculos para la densidad de los jugos:

 Naranja:
  Matraz= 73.6                                    93.4-73.6=19.8              D=19.8/25
Matraz con 25ml de jugo=93.4                                                 D=0.792

Limón: 
 Matraz=76.3                                    87-73.6=13.6           D=13.6/25
 Matraz con 25ml de jugo=87                                         D=0.554

Guayaba:
 Matraz=73.6                                    85.2-73.6=11.6         D=11.6/25
Matraz de 25ml de jugo=82.5                                           D=0.464
Militros gastados en los jugos de NaOH

 Naranja: 
Matraz 1     volumen 1= 0       volumen final= 1.5     milímetros gastados= 1.5
Matraz 2      volumen 1=1.5     volumen final=3.4     milímetros gastados= 1.9
Matraz 3      volumen 1= 3.4     volumen final= 4.5   milímetro gastados=1.1

Limón:
Matraz 1     volumen 1=4.5   volumen final=6.3   milímetros gastados=1.8
Matraz 2     volumen 1 = 6.3  volumen final=7.5   milímetros gastados=1.2
Matraz 3       volumen 1=7.5    volumen final=9.1 milímetros gastados=1.6
Guayaba:
Matraz 1       volumen 1= 9.1   volumen final=10        milímetros gastados=0.9
 Matraz 2        volumen 1= 10   volumen final=10.5    milímetros gastados=0.5
Matraz 3       volumen 1= 10.5  volumen final=11.5     milímetros gastados=1

% de ácido cítrico
 Naranja
matraz 1=%(0.1)(1.5)(0.06402)(100)/1.98=0.485%
matraz 2=%(0.1)(1.9)(0.06402)(100)/1.98=0.6143%
matraz 3=%(0.1)(1.1)(0.06402)(100)/1.98=0.355%
Limon
matraz1=%(0.1)(1.8)(0.06402)(100)/1.36=0.8473%
matraz 2=%(0.1)(1.2)(0.06402)(100)/1.36=0.5648%
matraz 3=%(0.1)(1.6)(0.06402)(100)/1.36=0.7531%
Guayaba
matraz 1=%(0.1)(0.9)(0.06402)(100)/1.16=0.4967%
matraz 2 =%(0.1)(0.5)(0.06402)(100)/1.36=0.5648%
maraz 3 =%(0.1)(1)(0.06402)(100)/1.36=0.5518%

         Cuestionario:

        

1.- ¿Cómo se prepara la solucion indicadora de fenolftaleina?

     La fenolftaleina (C₂₀H₁₄O₄) se prepara disolviendo 0.5 gr en 100 ml de alcohol. 

2.- ¿A qué pH vira la fenolftaleina? Varia desde un pH de 8 hasta un pH 10

3.- Escribe la reacción química que ocurre en la neutralización que efectuaste.

C3H4OH(COOH)3 + 3NaOH C3H4OH(COONa)3 + 3H2O

4.- Completa la siguiente tabla

Jugo de:	marca	Ml gastados de NaOH (promedio)	% ácido cítrico
limón	ciel	1.8	0.8473%
Naranja	bida	1.5	0.485%
guayaba	ciel	0.9	0.4967%

5.-Observa las etiquetas de las bebidas comerciales que utilizaste, y compara (si manifiestan contenido de ácido cítrico) el contenido indicado en la etiqueta contra el valor encontrado en tu determinación.
 El del jugo de limón es mas ácido en comparación con los otros dos jugos

6.- Explica con tus propias palabras, la importancia de las determinaciones cuantitativas en la vida práctica, mencionando por lo menos dos ejemplos cotidianos.
El principal objetivo es buscar calidad que existe (relativa) en una muestra puede ser alimento  ejemplo calidad, vida de un producto, estabilidad 

7.-Escribe las fórmulas que utilizarías para expresar los 

porcentajes de ácido láctico, ácido acético y ácido ascórbico 

en una muestra. Indica, además, como se obtienen los 

miliequivalentes del ácido cítrico, láctico, acético y ascórbico. 

 ACIDO LÁCTICO C3H6O3

miliequivalente

PE= 90.08 / 3 = 30.02         30.02 / 1000 = 0.03

   _{%Ácido láctico =}                          N_NaOH x V_NaOH x  0.03  x 100

                                                     ____________________________

                                                                     gr de muestra 

ÁCIDO ACÉTICO CH3COOH

miliequivalente

PE= 60.05 / 1 = 60.05                  60.05 / 1000 = 0.06

%Ácido acético =              N_NaOH x V_NaOH x  0.06 x 100

                                    ______________________________

                                                       gr de muestra 

ÁCIDO ASCÓRBICO C₆H₈O₆

miliequivalente

PE=  176.12 / 2= 88.06                     88.06/1000= 0.08

_{%Ácido ascórbico=}       N_NaOH x V_NaOH x  0.08 x 100

                                 _____________________________

                                                  gr de muestra

Conclusión:

El objetivo de esta practica era determinar el porcentaje de acido citrico en los jugos comerciales y un de los titulante que ocupamos fue el NaOH y el indicador fue la fenolfttaleina el cual en medio ácido es incoloro y en medio básico, toma coloración violeta o rosa para lograr esto fuimos disolviéndola poco a poco en los 25 ml de el jugo hasta que logro esta coloración, no podriamos saber en que momento de la valoracion ocurre la neutralizacion  de un ácido pero nos podemos guiar por el cambio de color en la solución.